В 200 г 20% раствора хлороводорода растворили карбонат кальция какой объем при н у образуется газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между хлороводородом и карбонатом кальция следует записать уравнение:

CaCO3 (тв) + 2 HCl (р) → CaCl2 (р) + CO2 (г) + H2O (ж)

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl и образуется 1 моль CO2.

Масса раствора хлороводорода: 20% от 200 г = 0,2 * 200 г = 40 г
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 40 г / 36,5 г/моль ≈ 1,095 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моль CO2 необходимо 2 моля HCl.

Следовательно, количество образовавшегося газа CO2 равно половине от количества HCl, которое участвует в реакции:
1,095 моль / 2 ≈ 0,547 моль

Теперь выразим объем газа CO2 при нормальных условиях:

V = n * Vm
где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,547 моль * 22,4 л/моль = 12,2968 л

Образуется примерно 12,3 л газа CO2.