В воде растворили 0,5 моля NaOH. На ионы распалось 16 грамм. Какова степень диссоцация этого электролита в процентах?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса 0,5 моль NaOH = 0,5 * 40 = 20 г

Количество молекул NaOH в 16 г = 16 / 40 = 0,4 моль

NaOH -> Na+ + OH-

Избыток OH- составляет от степени диссоциации:

0,4 моль NaOH диссоциировало на 0,4 * 0,5 = 0,2 моль OH-

Степень диссоциации = (количество ионов / общее количество частиц) * 100%

Степень диссоциации = (0,2 моль / 0,4 моль) * 100% = 50%

Ответ: Степень диссоциации этого электролита составляет 50%.