Вычислите объем воздуха, который нужен для сжигания 12,8 г метанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 12,8 г метанола (CH3OH), сначала определим уравнение реакции сгорания метанола:

2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O

Согласно уравнению, 2 молекулы метанола сжигаются с 3 молекулами кислорода. Молярная масса метанола равна 32 г/моль. Следовательно, 12,8 г метанола соответствует:

12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль метанола

Итак, чтобы сжечь 0,4 моль метанола, необходимо 0,6 моль кислорода (по коэффициенту в уравнении).

Теперь определим объем воздуха, необходимый для этой реакции, при условии, что воздух состоит примерно из 21% кислорода:

Объем кислорода = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л
Объем воздуха = 13,44 л / 0,21 = 64 л

Таким образом, для сжигания 12,8 г метанола потребуется примерно 64 л воздуха.