Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 25 г карбоната кальция при реакции с избытком соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим реакцию:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Найдем количество молей CaCO3:

n(CaCO3) = m/M = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2, которое можно получить:

n(CO2) = 0,25 моль

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях:

V = n 22,4 л = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Итак, при реакции 25 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты можно получить 5,6 л углекислого газа.