Сколько граммов гидроксида кальция необходимо для реакции с 127,4 г серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с серной кислотой (H2SO4) необходимо знать их стехиометрическое соотношение.

Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты. Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Теперь найдем количество вещества в 127,4 г серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 127,4 г / 98 г/моль ≈ 1,3 моль

Исходя из стехиометрии уравнения реакции, для полного превращения 1,3 моль H2SO4 потребуется такое же количество Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = 1,3 моль

Теперь найдем массу гидроксида кальция:
m = n M = 1,3 моль 74 г/моль ≈ 96,2 г

Таким образом, для реакции с 127,4 г серной кислоты потребуется около 96,2 г гидроксида кальция.