В растворе, что получили растворением фторидной кислоты массой 80г в воде, содержится 0,32 моль ионов Н +. Вычислите степень диссоциации кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения фторидной кислоты в воде, масса 80г соответствует 0,32 молям ионов Н+.

Молярная масса HF (фторидной кислоты) = 1 + 19 = 20 г/моль

Масса фторидной кислоты = количество молей молярная масса
80г = 0,32 моль 20г/моль

Теперь вычислим количество молей HF в растворе:
Масса HF = количество молей * молярная масса
Количество молей = масса HF / молярная масса
Количество молей = 80г / 20 г/моль = 4 моля

Степень диссоциации HF вычисляется по формуле:
α = количество диссоциировавших молей / начальное количество молей
α = 0,32 моль / 4 моля = 0,08

Таким образом, степень диссоциации кислоты составляет 0,08.