Вычислите массу образовавшейся соли при взаимодействии 160г оксида кальция с серной кслотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольную массу соединений:

Масса оксида кальция CaO = 160 г
Молярная масса CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Масса серной кислоты H2SO4 = ?
Молярная масса H2SO4 = 2 г/моль + 32 г/моль + 4*(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества, реагирующего с оксидом кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 160 г / 56 г/моль = 2.86 моль

Так как соотношение между CaO и H2SO4 1:1, тогда количество серной кислоты равно количеству оксида кальция:

n(H2SO4) = n(CaO) = 2.86 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли, которая будет сероуглеродистый кальций:

Молярная масса CaS = 40 г/моль + 32 г/моль = 72 г/моль

m(CaS) = n(CaS) M(CaS) = 2.86 моль 72 г/моль = 205.92 г

Таким образом, масса образовавшейся соли при взаимодействии 160 г оксида кальция с серной кислотой равна 206 г.