Какое количество вещества оксида кальция прореагировало с соляной кислотой массой 3,65 г? Какая масса соли при этом образовалась? Приведите решение задачи и уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl.

Пересчитаем количество вещества соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между CaO и HCl 1:2, то это значит, что 0,1 моль HCl соответствует 0,05 моль CaO.

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль

Масса CaO, прореагировавшего с HCl = количество вещества молярная масса = 0,05 моль 40,08 г/моль = 2,004 г

Теперь вычислим массу образовавшейся соли (хлорида кальция, CaCl2). Поскольку соотношение в реакции 1:1 между CaO и CaCl2, то масса CaCl2 также равна 2,004 г.

Итак, прореагировало 2,004 г оксида кальция и образовалась 2,004 г хлорида кальция.