При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная масса взятого металла?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Относительная атомная масса щелочного металла можно найти следующим образом:

Рассчитаем количество вещества водорода, выделенного при реакции:

n(H2) = V/22.4, где V - объем водорода в литрах при н.у. (560 мл = 0.56 л)

n(H2) = 0.56/22.4 = 0.025 моль

Учитывая, что металл взаимодействует с водой по уравнению:

2M + 2H2O -> 2M(OH) + H2

где М - металл, H2 - водород, М(OH) - гидроксид металла.

Моль соотношение между М и H2 равно 2:1, следовательно, количество металла также равно 0.025 моль.

Теперь найдем молярную массу металла (M):

m(M) = n(M) * M(M)

M(M) = m(M) / n(M) = 1.95 г / 0.025 моль = 78 г/моль

Таким образом, относительная атомная масса взятого металла равна 78 г/моль.