При полном сгорании органического вещества массой 7.2 г образовались: СO2 массой 9.9 г, H2O массой 8.1 г. Установите формулу вещества, если его плотность по водороду = 16.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество углерода (C) и водорода (H) в исходном веществе:

Масса углерода:
m(C) = m(CO2) = 9.9 г * (12 г/моль) / (44 г/моль) = 2.73 г

Масса водорода:
m(H) = m(H2O) = 8.1 г * (2 г/моль) / (18 г/моль) = 0.9 г

Найдем количество кислорода (O) в исходном веществе:

Масса кислорода:
m(O) = m(исходное вещество) - m(C) - m(H) = 7.2 г - 2.73 г - 0.9 г = 3.57 г

Определим количество молей каждого элемента:

Моль углерода:
n(C) = m(C) / M(C) = 2.73 г / 12 г/моль = 0.2275 моль

Моль водорода:
n(H) = m(H) / M(H) = 0.9 г / 1 г/моль = 0.9 моль

Моль кислорода:
n(O) = m(O) / M(O) = 3.57 г / 16 г/моль = 0.2231 моль

Найдем отношение молей элементов:

C : H : O = 0.2275 : 0.9 : 0.2231 ≈ 1 : 4 : 1

Формула вещества: CH4 (метан)