Определите объём сернистого газа, образующегося при растворении 6,4г меди в концентрированной серной кислоте.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема сернистого газа, образующегося при растворении меди в серной кислоте, нам необходимо знать реакцию растворения:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

1 моль меди соответствует 1 моль сернистого газа.
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса 6,4 г меди соответствует:

n = m/M = 6,4/63,5 = 0,1 моль меди

Так как эта масса меди соответствует 0,1 моль сернистого газа, объем сернистого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где R - универсальная газовая постоянная, P - давление (при условиях задачи), T - температура (при условиях задачи).

Учитывая что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра, получаем:

V = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Таким образом, объем сернистого газа, образующегося при растворении 6,4 г меди в серной кислоте, равен 2,24 литра.