Какой объем воды (н.у) выделяется при растворении в соляной кислоте 130 г цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36,46 г/моль.

Теперь можем составить химическое уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Таким образом, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Масса 130 г цинка соответствует:
130 г / 65,38 г/моль = 1,99 моль Zn

Следовательно, при растворении 130 г цинка в соляной кислоте выделится 1,99 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm,
где n - количество молей, Vm - молярный объем водорода при н.у (22,4 л/моль).

V = 1,99 моль * 22,4 л/моль = 44,576 л

Таким образом, при растворении 130 г цинка в соляной кислоте выделяется примерно 44,6 л водорода при н.у.