Рассчитать pH 0.06М раствора сульфатной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сульфатная кислота (H2SO4) - двухосновная кислота, поэтому в растворе данной кислоты образуются два иона водорода (H+) и один анион сульфата (SO4^2-).

pH раствора сульфатной кислоты можно рассчитать по формуле:

pH = -log [H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Для сульфатной кислоты (H2SO4) реакция диссоциации будет следующая:

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Таким образом, концентрация ионов водорода равна половине концентрации сульфатной кислоты, то есть 0.06М / 2 = 0.03М.

Теперь можем рассчитать pH:

pH = -log [0.03] = -log 3.0 * 10^-2 = -log 3 = 2.52

Ответ: pH 0.06М раствора сульфатной кислоты составляет 2.52.