Найти n осадка образовавшийся при взаимодействии 13 гр. BaCl2 с H2So4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества осадка, образовавшегося при взаимодействии 13 г BaCl2 с H2So4, нужно рассчитать количество образовавшегося осадка BaSO4.

Уравнение реакции:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Mолярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Mолярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Сначала найдем количество молей BaCl2:

m = n/M
n = m * M
n = 13 г / 137.33 г/моль
n ≈ 0.0946 моль

Так как соединения BaCl2 и H2SO4 реагируют в стехиометрических пропорциях, количество молей осадка BaSO4 также будет 0.0946 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка BaSO4:

m = n M
m = 0.0946 моль 233.39 г/моль
m ≈ 22.11 г

Таким образом, образовалось около 22.11 г осадка BaSO4 при взаимодействии 13 г BaCl2 с H2SO4.