При получении ацетилена использовали 130 г карбида
кальция и 250 г воды. Вычислите массу образующегося ацетилена.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования ацетилена из карбида кальция и воды, у нас есть следующее уравнение:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64 g/mol
Молярная масса H2O = 18 g/mol
Молярная масса C2H2 = 26 g/mol

1 моль CaC2 реагирует с 2 молями H2O для образования 1 моль C2H2.

Переведем массу CaC2 и H2O в моль:

Моль CaC2 = 130 г / 64 г/моль = 2,03125 моль
Моль H2O = 250 г / 18 г/моль = 13,8889 моль

Так как коэффициент перед C2H2 в уравнении реакции равен 1, моль C2H2, образующегося при реакции, будет равен наименьшему из молей CaC2 и воды, умноженному на коэффициент перед C2H2:

Моль C2H2 = 2,03125 моль * 1 = 2,03125 моль

Теперь найдем массу ацетилена, образующегося при реакции:

Масса C2H2 = 2,03125 моль * 26 г/моль = 52,8 г

Таким образом, масса образующегося ацетилена будет равна 52,8 г.