Какой объём O2 требуется для сгорания 610г фосфора (V)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора (V), нужно учитывать стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение горения фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> P4O10

Согласно уравнению, для полного сгорания 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

1) Найдем количество молей фосфора в данном случае:
m = 610 г
M = 30,97 г/моль

n(P) = m/M = 610 г / 30,97 г/моль = 19,7 моль

2) Теперь найдем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 19,7 моль фосфора:
n(O2) = 5 n(P) = 5 19,7 моль = 98,5 моль

3) Рассчитаем объем кислорода:
V(O2) = n(O2) Vм = 98,5 моль 22,4 л/моль = 2206,4 л

Таким образом, для сгорания 610 г фосфора потребуется 2206,4 л кислорода.