Какой объём O2 требуется для сгорания 610г фосфора (V)

29 Мая 2020 в 19:47
111 +1
0
Ответы
1

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора (V), нужно учитывать стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение горения фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> P4O10

Согласно уравнению, для полного сгорания 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

1) Найдем количество молей фосфора в данном случае
m = 610
M = 30,97 г/моль

n(P) = m/M = 610 г / 30,97 г/моль = 19,7 моль

2) Теперь найдем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 19,7 моль фосфора
n(O2) = 5 n(P) = 5 19,7 моль = 98,5 моль

3) Рассчитаем объем кислорода
V(O2) = n(O2) Vм = 98,5 моль 22,4 л/моль = 2206,4 л

Таким образом, для сгорания 610 г фосфора потребуется 2206,4 л кислорода.

18 Апр в 11:30
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 90 581 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир