Найдите массу объем и количество молекул газа который выделится при реакции алюминия соляной кислоты соляной кислота находится в растворе образованных при смешивании 115 г 13% раствора и 215 г 9% раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество соляной кислоты в каждом из растворов:

Масса соляной кислоты в 13% растворе:
115 г * 0.13 = 14.95 г

Масса соляной кислоты в 9% растворе:
215 г * 0.09 = 19.35 г

Теперь найдем общую массу соляной кислоты:
14.95 г + 19.35 г = 34.3 г

Теперь посчитаем количество молекул газа, которое выделится при реакции. Уравнение реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Сначала найдем количество моль соляной кислоты:
molar_mass_HCl = 1 g/mol + 35.5 g/mol = 36.5 g/mol

mols_HCl = 34.3 g / 36.5 g/mol ≈ 0.94 mol

Исходя из уравнения реакции, на каждые 6 молей соляной кислоты выделяется 3 моля водорода. Следовательно, на 0.94 моля соляной кислоты выделится:
0.94 mol * (3 mol H2 / 6 mol HCl) = 0.47 mol H2

Найдем массу водорода, выделенного при реакции:
molar_mass_H2 = 2 g/mol

mass_H2 = 0.47 mol * 2 g/mol = 0.94 g

Теперь найдем объем водорода, образовавшегося при реакции. При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает объем в 22.4 литра. Поэтому:
V_H2 = 0.47 mol * 22.4 L/mol = 10.53 L

Итак, масса водорода, образовавшегося при реакции, составляет 0.94 г, количество молекул приблизительно равно 2.83 * 10^22 молекул, и объем равен 10.53 литрам.