Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании 200 г 14,2% -го раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество сульфата натрия в исходном растворе:

Масса сульфата натрия = 200 г * 14,2% = 28,4 г

Теперь найдем массу нитрата бария, достаточную для реакции с этим количеством сульфата натрия. Реакция между сульфатом натрия и нитратом бария приводит к образованию осадка бария сульфата:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

Молярная масса BaSO4 = 137,3 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233,4 г/моль

Масса нитрата бария, соответствующая 28,4 г сульфата натрия:

Масса Ba(NO3)2 = 28,4 г / (1 моль BaSO4 / 1 моль Na2SO4) (1 моль Ba(NO3)2 / 1 моль Na2SO4) (261,3 г/моль Ba(NO3)2) = 338,12 г

Таким образом, для реакции сульфата натрия с нитратом бария потребуется 338,12 г нитрата бария. Поскольку нитрат бария взят в избытке, весь сульфат натрия будет осадиться в виде бария сульфата. Масса осадка бария сульфата:

Масса BaSO4 = 28,4 г (так как в реакции 1 моль BaSO4 образуется из 1 моль Na2SO4)

Итак, масса осадка, образовавшегося при сливании 200 г 14,2% -го раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, составляет 28,4 г.