Количество HCl для нейтрализации 4,33 г Na2C2O4 найти количество вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации Na2C2O4 с HCl, уравнение будет выглядеть следующим образом:

Na2C2O4 + 2HCl -> 2NaCl + H2C2O4

Молярная масса Na2C2O4 = 134,00 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Сначала находим количество вещества Na2C2O4:

Масса Na2C2O4 = 4,33 г
Количество вещества Na2C2O4 = масса / молярная масса = 4,33 г / 134,00 г/моль ≈ 0,032 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2C2O4 требует 2 моль HCl для нейтрализации. Следовательно, количество HCl, необходимое для нейтрализации 4,33 г Na2C2O4, будет равно:

Количество вещества HCl = 2 количество вещества Na2C2O4 = 2 0,032 моль = 0,064 моль

Таким образом, для нейтрализации 4,33 г Na2C2O4 потребуется 0,064 моль HCl.