)•Составьте молекулярные,ионные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей сульфат аммония (NH4)2SO4 и селенит цезия Cs2Se .Укажите реакцию среды.•Вычислите К`r и рН раствора селенит цезия с молярной концентрацией См=0,01 , учитывая первую стадию гидролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Гидролиз соли сульфат аммония ((NH4)2SO4)
Молекулярное уравнение
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4+ + SO4^2- + 2OH-

Ионное уравнение
(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2
2NH4+ + 2H2O → 2NH3 + 2H3O
SO4^2- + 2H2O → SO4^2- + 2OH-

Сокращенное ионное уравнение
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH3 + SO4^2- + 2OH-

Реакция среды: щелочная.

Гидролиз соли селенит цезия (Cs2Se)
Молекулярное уравнение
Cs2Se + 2H2O → 2Cs+ + Se^2- + 2OH-

Ионное уравнение
Cs2Se → 2Cs+ + Se^2
2Cs+ + 2H2O → 2CsOH + 2H
Se^2- + 2H2O → Se^2- + 2OH-

Сокращенное ионное уравнение
Cs2Se + 2H2O → 2CsOH + Se^2-

Реакция среды: щелочная.

Константа ионизации кислоты
K`r = [OH-]^2 / [H+] = 1 * 10^-14 / 10^-14 = 1

pH раствора селенит цезия
pH = 8 + 0.5 log([CsOH]^2/[H+]
Сначала найдем концентрацию [CsOH]
Cs2Se → 2CsO
Cs2Se = 0.01
(CsOH) = 2 0.01 = 0.02
Затем найдем [H+]
[H+] = Kw / CsOH = 1 10^-14 / 0.02 = 5 10^-13
Теперь рассчитаем pH
pH = 8 + 0.5 log(0.02 / 5 10^-13) ≈ 8 + 6 ≈ 14

Таким образом, рН раствора селенит цезия составляет около 14.