)•Составьте молекулярные,ионные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей сульфат аммония (NH4)2SO4 и селенит цезия Cs2Se .Укажите реакцию среды.•Вычислите К`r и рН раствора селенит цезия с молярной концентрацией См=0,01 , учитывая первую стадию гидролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Гидролиз соли сульфат аммония ((NH4)2SO4):
Молекулярное уравнение:
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4+ + SO4^2- + 2OH-

Ионное уравнение:
(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-
2NH4+ + 2H2O → 2NH3 + 2H3O+
SO4^2- + 2H2O → SO4^2- + 2OH-

Сокращенное ионное уравнение:
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH3 + SO4^2- + 2OH-

Реакция среды: щелочная.

Гидролиз соли селенит цезия (Cs2Se):
Молекулярное уравнение:
Cs2Se + 2H2O → 2Cs+ + Se^2- + 2OH-

Ионное уравнение:
Cs2Se → 2Cs+ + Se^2-
2Cs+ + 2H2O → 2CsOH + 2H+
Se^2- + 2H2O → Se^2- + 2OH-

Сокращенное ионное уравнение:
Cs2Se + 2H2O → 2CsOH + Se^2-

Реакция среды: щелочная.

Константа ионизации кислоты:
K`r = [OH-]^2 / [H+] = 1 * 10^-14 / 10^-14 = 1

pH раствора селенит цезия:
pH = 8 + 0.5 log([CsOH]^2/[H+])
Сначала найдем концентрацию [CsOH]:
Cs2Se → 2CsOH
Cs2Se = 0.01 M
(CsOH) = 2 0.01 = 0.02 M
Затем найдем [H+]:
[H+] = Kw / CsOH = 1 10^-14 / 0.02 = 5 10^-13 M
Теперь рассчитаем pH:
pH = 8 + 0.5 log(0.02 / 5 10^-13) ≈ 8 + 6 ≈ 14

Таким образом, рН раствора селенит цезия составляет около 14.