Определите объем кислорода необходимого для сжигания 9,6г серы до оксида серы4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 9,6 г серы (S) до оксида серы (SO4), сначала нужно определить, сколько моль серы требуется. Молярная масса серы (S) равна около 32 г/моль.

Масса молярного отношения S:SO4 = 1:4. Таким образом, масса оксида серы (SO4) будет равна 4 * 9,6 г = 38,4 г.

Теперь определим количество моль серы:

Моль = Масса / Молярная масса = 9,6 г / 32 г/моль ≈ 0,3 моль

Для полного сжигания 1 моль серы (S) до оксида серы (SO4) требуется 5 моль кислорода (O2).

Таким образом, для сжигания 0,3 моль серы (S) требуется:

0,3 моль S * 5 моль O2/ 1 моль S = 1,5 моль кислорода (O2).

Объем кислорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равен приблизительно 22,4 литра на моль.

Таким образом, объем кислорода, необходимый для сжигания 9,6 г серы до оксида серы4, составляет:

1,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 33,6 литра.