Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд=4*10 в -4 степени

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции диссоциации азотистой кислоты:

HNO3 -> H+ + NO3-

Степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации ионов после диссоциации к начальной концентрации азотистой кислоты:

α = [H+] / [HNO3]

Из уравнения равновесия для данной реакции:

Kд = [H+] [NO3-] / [HNO3]

Поскольку азотистая кислота является моноосновной, [H+] будет равен [HNO3] в результате диссоциации.

Kд = [H+]^2 / [HNO3]

Kд = α^2 / (1-α)

Так как нам известна степень диссоциации (α = 0,2) и значение постоянной диссоциации (Кд = 4*10^-4), мы можем найти концентрацию азотистой кислоты ([HNO3]), подставив известные значения в уравнение:

4*10^-4 = (0,2)^2 / (1 - 0,2)

4*10^-4 = 0,04 / 0,8

4*10^-4 = 0,05

Таким образом, при концентрации раствора азотистой кислоты равной 0,05 М степень диссоциации будет равна 0,2.