Почему атом кислорода не может проявлять высшую валентность равную номеру группы (6)?Дайте пояснение на основе строения атома.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Атом кислорода не может проявлять высшую валентность равную номеру группы (6), потому что он имеет всего 6 электронов во внешней оболочке и способен образовывать максимум 2 ковалентных связи. Это объясняется его структурой: в его внешней оболочке находятся 6 электронов, из которых 2 распределены в s-орбиталях, а оставшиеся 4 в p-орбиталях.

Каждая p-орбиталь может вмещать максимум 2 электрона, поэтому кислород может образовывать двойные ковалентные связи с другими атомами, такими как углерод или азот. В результате кислород может иметь валентность 2.

Таким образом, основываясь на строении атома кислорода, мы можем сделать вывод, что он не может проявлять валентность, превышающую 2.