.При сжигании органического соединения массой 4.2 г получили оксид углерода (IV) массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль оксида углерода (IV):

М( CO₂ ) = 12 + 2 x 16 = 44 г/моль

n( CO₂ ) = m( CO₂ ) / M( CO₂ ) = 5,4 г / 44 г/моль ≈ 0,123 моль

Затем найдем количество моль углерода в органическом соединении:

n( C ) = n( CO₂ ) = 0,123 моль

М( C ) = 12 г/моль

m( C ) = n( C ) x M( C ) = 0,123 моль x 12 г/моль = 1,476 г

Теперь найдем количество моль водорода:

m( H₂O ) = 4,2 г - 1,476 г = 2,724 г

М( H₂O ) = 1 + 1 x 16 = 18 г/моль

n( H₂O ) = m( H₂O ) / M( H₂O ) = 2,724 г / 18 г/моль ≈ 0,151 моль

Составим эмпирическую формулу соединения:

C₁H₂:

n( C ) = 1, n( H ) = 2

По относительной плотности можно сказать, что молекула состоит из 1 моль углерода и 2 моль водорода, что соответствует формуле CH₂.

Молекулярная масса CH₂ = 12 + 2 = 14 г/моль

Теперь посчитаем количество молей CH₂:

n( CH₂ ) = m( CH₂ ) / M( CH₂ ) = 4,2 г / 14 г/моль ≈ 0,3 моль

Таким образом, молекулярная формула органического соединения - CH₂.