Какой объем диоксида серы образуется при взаимодействии углерода с 19.6 граммами концентрированной серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции между углеродом и серной кислотой:

C + 2H2SO4 -> CO2 + 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению, на каждый моль углерода образуется 2 моля диоксида серы (SO2).

1 моль серной кислоты (H2SO4) массой 98 г содержит 1 моль диоксида серы массой 64 г. Таким образом, молярная масса SO2 равна 64 г/моль.

Найдем количество молей концентрированной серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Так как атом углерода реагирует с 2 молями серной кислоты, то образуется 2 моля диоксида серы.

Теперь найдем массу диоксида серы, образующегося в результате реакции:

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 2 моль 64 г/моль = 128 г

Таким образом, при взаимодействии углерода с 19.6 г концентрированной серной кислотой образуется 128 г диоксида серы.