Вычислить массу хлоруксусной кислоты, которая прореагировала с аммониаком (NH3), если в результате получим 28г аминоуксусной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молекулярные массы хлоруксусной кислоты и аминоуксусной кислоты
1) Хлоруксусная кислота (CH2ClCOOH)
Массовая доля углерода (C) = 12 г/мол
Массовая доля водорода (H) = 1 г/мол
Массовая доля хлора (Cl) = 35,5 г/мол
Массовая доля кислорода (O) = 16 г/мол
Масса хлоруксусной кислоты = 112 + 21 + 135,5 + 216 = 98,5 г/моль

2) Аминоуксусная кислота (CH2NH2COOH)
Массовая доля азота (N) = 14 г/мол
Масса аминоуксусной кислоты = 112 + 21 + 114 + 216 = 75 г/моль

Теперь видим, что масса хлоруксусной кислоты составляет 98,5 г/моль, масса аминоуксусной кислоты - 75 г/моль
Чтобы определить, сколько массы хлоруксусной кислоты прореагировало с аммониаком: разность в их молярных массах (98,5 - 75 = 23,5 г/моль) - это масса хлоруксусной кислоты, потребовавшаяся для образования аминоуксусной кислоты массой 28 г.

Итак, масса хлоруксусной кислоты, которая прореагировала с аммониаком, равна 23,5 г.