Сколько граммов натрия получится при взаимодействии 6,3г азотной кислоты с гидроксидом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Сначала составим уравнение с учетом баланса масс:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль

Теперь посчитаем количество молей азотной кислоты:

m(HNO3) = 6,3 г / молярная масса(HNO3) = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициенты уравнения реакции для HNO3 и NaNO3 равны 1, то количество молей натрия в получившемся соединении также будет равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу натрия в получившемся соединении:

m(Na) = 0,1 моль молярная масса(Na) = 0,1 моль 23 г/моль = 2,3 г

Таким образом, получится 2,3 г натрия.