Смесь кремния и оксида кремния общей массой 22 грамма растворили в избытки гидроксида натрия при этом выделился газ и образовался силикат натрия массой 85,4г. Скажите объём этого газа в литра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо узнать молярную массу каждого вещества и использовать уравнение реакции.

Молярная масса Si + SiO2 = 22
Молярная масса Na2SiO3 = 85,4 г

Уравнение реакции
Si + SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2

Теперь найдем количество вещества в реакции
n(Si + SiO2) = 22 / (28,08 + 60) = 0,188 мол
n(Na2SiO3) = 85,4 / (22,992 + 28,08 + 163) = 0,293 моль

Так как Si + SiO2 вступили в реакцию в соотношении 1:1, это значит, что образовалось такое же количество молей газа H2. Следовательно, его объем можно рассчитать по формуле:

V = n 22,
V = 0,188 22,4 = 4,2 л

Ответ: объём газа, выделившегося в результате реакции, составляет 4,2 литра.