Вычислить объем водорода, который выделится в реакции Al+H2SO4=? mp-pa=300г W (H2SO4)=1.96%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно вычислить количество вещества водорода, которое выделится в результате реакции.

Рассчитаем количество вещества вещества алюминия (Al):
m(Al) = 300 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al)
n(Al) = 300 г / 27 г/моль
n(Al) = 11.11 моль

Далее, найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в реакции:
m(H2SO4) = W(H2SO4) 300 г
m(H2SO4) = 0.0196 300 г
m(H2SO4) = 5.88 г

M(H2SO4) = 98.08 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 5.88 г / 98.08 г/моль
n(H2SO4) = 0.06 моль

Рассчитаем количество вещества водорода, которое выделится в результате реакции:
Из уравнения реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Поэтому количество вещества водорода будет равно 3 * n(H2SO4).

n(H2) = 3 n(H2SO4)
n(H2) = 3 0.06 моль
n(H2) = 0.18 моль

Наконец, рассчитаем объем водорода, который выделится в результате реакции, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n Vm
V = 0.18 моль 22.4 л/моль
V = 4.03 л

Таким образом, объем водорода, который выделится в результате реакции Al + H2SO4, будет равен 4.03 л.