Вычислите количество азотной кислоты которое потребуется для реакции с 5,6 г оксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольное соотношение между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3) из уравнения реакции:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Теперь найдем количество молей CaO:

Масса = количество молей * молярная масса
Количество молей CaO = 5,6 г / 56,08 г/моль = 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции, для реакции с 1 молью CaO потребуется 2 моля HNO3. Следовательно, для 0,1 моль CaO потребуется:

0,1 моль CaO * 2 моль HNO3 / 1 моль CaO = 0,2 моль HNO3

Теперь найдем массу азотной кислоты:

Масса = количество молей молярная масса
Масса HNO3 = 0,2 моль 63,01 г/моль = 12,6 г

Таким образом, для реакции с 5,6 г оксида кальция потребуется 12,6 г азотной кислоты.