На 250 г соды содержащей 80% Na2 СО3 подействовали избытком соляной кислоты вычислите объем (и.у.)и массу выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса соды = 250 г, содержание Na2CO3 = 80%, молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль

Найдем количество Na2CO3 в 250 г соды:
Масса Na2CO3 = 250 г * 0.8 = 200 г
Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 200 г / 105.99 г/моль ≈ 1.8853 моль

Из уравнения реакции между Na2CO3 и HCl видно, что образуется CO2:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Для каждого моля Na2CO3 выделяется 1 моль CO2. Значит, выделился газ в количестве 1.8853 моль.

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния для идеального газа:
V = nRT/P

Где:
n - количество молей газа (1.8853 моль)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольК))
T - температура в К (предположим 273 K)
P - давление газа (предположим 1 атм)

V = 1.8853 0.0821 273 / 1 ≈ 42.9 л

Итак, объем выделившегося газа составляет примерно 42.9 л, а его масса - примерно 84.3 г.