Рассчитать объем водорода который выделится при растворении в соляной кислоте 120г натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества натрия, растворяющегося в соляной кислоте:

Na + HCl -> NaCl + H2

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Масса натрия: m(Na) = 120 г
Количество вещества натрия: n(Na) = m(Na) / M(Na) = 120 г / 23 г/моль ≈ 5.22 моль

Так как натрий реагирует с соляной кислотой в соотношении 1 : 1, то количество вещества образовавшегося водорода также будет равно 5.22 моль.

Теперь можем рассчитать объем водорода по уравнению состояния газов:

V(H2) = n(H2) Vmг = n(H2) 22.4 л/моль

V(H2) ≈ 5.22 моль * 22.4 л/моль ≈ 116.93 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при растворении в соляной кислоте 120 г натрия, составляет примерно 116.93 л.