Масса осадка образовавшегося в результате взаимодействия 32г купрум (II) сульфата с избытком годроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

, можно определить, зная химическое уравнение данной реакции и использовать его для расчета массы осадка.

Уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Молярная масса CuSO₄ = 159.61 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Молярная масса Cu(OH)₂ = 97.56 г/моль

Для начала определим количество вещества CuSO₄ и NaOH:

n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄)
n(CuSO₄) = 32 г / 159.61 г/моль ≈ 0.20 моль

n(NaOH) = 2 * n(CuSO₄) = 0.40 моль

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)₂, образовавшегося в результате реакции:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) M(Cu(OH)₂)
m(Cu(OH)₂) ≈ 0.20 моль 97.56 г/моль ≈ 19.51 г

Итак, масса осадка Cu(OH)₂, образовавшегося в результате взаимодействия 32 г купрум (II) сульфата с избытком гидроксида натрия, составляет примерно 19.51 г.