Смесь магния и меди общей массой 4 г обработали избытком соляной кислоты. масса выделившегося газа составила 0.2 г. определить массовые доли металлов в смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Общая масса смеси магния и меди = 4 г
Масса выделившегося газа = 0.2 г

Решение:

Найдем количество протонов, выделившихся при реакции:

Масса выделившегося газа = 0.2 г
Молярная масса метана = 22.4 л/моль (при н.у.)
Объем выделившегося газа = 0.2 г / 22.4 л/моль = 0.00893 моль

Так как соляная кислота содержит 1 моль водорода, то количество протонов равно количеству молей выделившегося газа.

Определим массовые доли металлов в смеси:Представим реакцию образования выделившегося газа:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ↑

Молярные соотношения:1 моль магния участвует в реакции с 2 молями соляной кислоты.

Масса магния в смеси: m(Mg) = (1 моль/ 2 моль) 0.00893 моль (24.3 г/моль) = 0.109 г

Масса меди в смеси: m(Cu) = 4 г - 0.109 г = 3.891 г

Массовая доля магния в смеси: x(Mg) = (0.109 г / 4 г) 100% = 2.73%
Массовая доля меди в смеси: x(Cu) = (3.891 г / 4 г) 100% = 97.28%

Ответ:
Массовая доля магния в смеси составляет 2.73%, а меди - 97.28%.