Рассчитайте массу H2SO4 c массовой долей Н2SO4 96%, которую можно получить из пирита массой 3,6 кг.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса пирита (FeS2) = 3,6 кг
Массовая доля H2SO4 = 96%

Молярная масса FeS2 = 119,98 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Сначала найдем количество молей FeS2 в 3,6 кг пирита:
Масса FeS2 = 3,6 кг = 3600 г
Количество молей FeS2 = масса / молярная масса = 3600 г / 119,98 г/моль

Теперь найдем количество молей H2SO4, которые можно получить из этого количества молей FeS2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeS2 + 7O2 + 4H2O -> Fe2(SO4)3 + 4H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль FeS2 дает 4 моля H2SO4. Таким образом, количество молей H2SO4 = количество молей FeS2 * 4.

Наконец, рассчитаем массу H2SO4, которую можно получить:
Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4

Подставим все значения:

Количество молей FeS2 = 3600 г / 119,98 г/мольКоличество молей H2SO4 = количество молей FeS2 * 4Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4

Вычислите все значения.