Смесь 60г уксусной кислоты и 60г этанола нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. при этом было получено 60г этилацетата. определите выход реакции этерефикации в процентах

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения выхода реакции этерефикации в процентах, необходимо сравнить количество полученного этилацетата с теоретическим количеством, которое можно получить из начальных реагентов.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Сначала определим количество вещества начальных реагентов:
Уксусная кислота: 60 г / 60 г/моль = 1 моль
Этанол: 60 г / 46 г/моль = примерно 1.3 моля

Теперь найдем количество молей этанола, необходимое для реакции с 1 молью уксусной кислоты:
1 моль этанола реагирует с 1 молью уксусной кислоты, образуя 1 моль этилацетата.

Таким образом, если мы имеем 1 моль уксусной кислоты, то для ее полного превращения в этилацетат нам потребуется еще 1 моль этанола (1 моль Theoretical Yield этилацетата).

Сравнивая это теоретическое количество с реальным найденным экспериментально количеством этилацетата (60 г), можно определить выход реакции в процентах:

Выход (%) = (масса полученного продукта / масса теоретического количества продукта) x 100%
Выход (%) = (60 г / 88 г) x 100% = 68,2%

Таким образом, выход реакции этерефикации в данном случае составляет 68,2%.