На кальцій оксид масою 16,8г подіяли ортофосфатною кислотою до його повного розчинення. які маси продуктів реакції?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спершу знайдемо реакційну рівність:

CaO + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O

З взаємодії 1 моль кальцій оксиду та 2 моль ортофосфатної кислоти утворюється 1 моль фосфату кальцію та 1 моль води.

Молярна маса CaO = 56 г/моль
Молярна маса H3PO4 = 98 г/моль
Молярна маса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль
Молярна маса H2O = 18 г/моль

Кількість моль CaO = маса / молярна маса = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль

Так як відношення між кальцій оксидом та ортофосфатною кислотою 1:2, розчиняючи 0,3 моль CaO, буде розчинено 0,6 моль H3PO4.

Таким чином, масу продуктів реакції розрахуємо так:

Маса Ca3(PO4)2 = кількість моль молярна маса = 0,3 моль 310 г/моль = 93 г
Маса H2O = кількість моль молярна маса = 0,3 моль 18 г/моль = 5,4 г

Отже, маси продуктів реакції будуть 93 г фосфату кальцію та 5,4 г води.