Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газа нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в стандартных условиях принимается 101325 Па), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (в стандартных условиях принимается 273,15 К).

Так как масса угарного газа CO равна 20 г, то количество вещества газа можно найти, разделив массу на молярную массу:
n = m/M,
где m - масса, M - молярная масса.
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль.
n = 20/28 = 0,714 моль.

Подставляем полученное значение n и стандартные условия в уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
V = nRT/P,
V = 0,714 8,31 273,15 / 101325 = 0,016 м³.

Итак, объем угарного газа CO при нормальных условиях равен 0,016 м³.