Какой объем водорода нужно для полного восстановления 40 грамм оксида железа (3) содержащий 20% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для восстановления 40 г оксида железа (III) (Fe2O3) необходимо рассчитать количество вещества Fe2O3 и затем использовать уравнение реакции редукции оксида железа (III) водородом:

2Fe2O3 + 3H2 → 4Fe + 3H2O

Рассчитаем количество моль Fe2O3:
молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
моль Fe2O3 = масса / молярная масса = 40 г / 159.7 г/моль ≈ 0.25 моль

Найдем количество моль H2, необходимое для реакции по уравнению:
Fe2O3 : H2 = 2:3
mоль H2 = 0.25 моль Fe2O3 * (3/2) ≈ 0.375 моль

Рассчитаем массу водорода:
молярная масса H2 = 2 г/моль
масса H2 = моль молярная масса = 0.375 моль 2 г/моль = 0.75 г

Таким образом, для полного восстановления 40 г оксида железа (III), содержащего 20% примесей, необходимо 0.75 г водорода.