Рассчитайте объем хлороводорода (н.у.), выделившейся при действии на избыток твердого хлорида натрия 15 г 85%ой азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида натрия (NaCl) = 15 г
Концентрация азотной кислоты (HNO3) = 85%

Найдем количество моль хлорида натрия:
Молярная масса NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль

n(NaCl) = m/M = 15 г / 58,44 г/моль ≈ 0,256 моль

Найдем количество моль азотной кислоты:
Так как азотная кислота HNO3 диссоциирована на ионы, считаем, что каждая молекула HNO3 дает 1 моль HCl:

n(HNO3) = n(HCl) ≈ 0,256 моль

Найдем массу азотной кислоты:
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,256 моль 63,012 г/моль ≈ 16 г

Найдем объем выделенного хлороводорода при н.у.:
Объем 1 моль газа при н.у. составляет 22,4 л

V(HCl) = n(HCl) 22,4 л ≈ 0,256 моль 22,4 л/моль ≈ 5,70 л

Итак, объем хлороводорода (н.у.), выделившейся при действии на избыток твердого хлорида натрия 15 г 85%ой азотной кислоты, составляет примерно 5,70 л.