При растворении 7,65 г оксида двухвалентного металла в 334,35 г воды образовалось вещество, массовая доля которого составила 2,5 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса оксида двухвалентного металла:

M(Ok) = 16 г/моль
M(M) = M(Ok) x 2 = 16 г/моль x 2 = 32 г/моль

Массовая доля металла в оксиде:

m(M) = M(M) / (M(M) + M(Ok)) x 100% = 32 г/моль / (32 г/моль + 16 г/моль) x 100% = 66,67%

Масса металла в оксиде:

m(Ok) = m(M) + m(Ok) = 66,67% x 7,65 г = 5,1 г

Массовая доля металла в веществе после растворения:

m(M) = m(M) / (m(M) + m(р-вода)) x 100% = 5,1 г / (5,1 г + 334,35 г) x 100% ≈ 1,5%

Таким образом, массовая доля металла в получившемся веществе составляет около 1,5%