При взаимодействии двухвалентного металла массой 0,35г с кислотой выделилось 140мл (н.у.) водорода. определите ,какой это был металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение химической реакции металла с кислотой:

M + 2HCl -> MCl2 + H2

где M - металл, HCl - хлороводородная кислота, MCl2 - хлорид металла, H2 - водород.

Из уравнения видно, что каждый атом металла образует 1 молекулу водорода, а значит, масса 1 молекулы металла равна массе 1 молекулы водорода.
Масса 1 молекулы водорода = 2 грамма/моль, поэтому масса металла равна 0,35 г. Поскольку металл является двувалентным, его атомная масса равна 2*0,35 = 0,7 г/моль.

Из таблицы химических элементов видим, что атомная масса лития (Li) составляет 6,94 г/моль.
Масса 1 моль атомов лития равна 6,94 г, что больше 0,7 г.
Таким образом, данной массе металла соответствует атомный металл массой 0,7г/моль, а следовательно это металл - литий (Li).