Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной-с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
Серная кислота (H2SO4) проявляет свойства окислителя в окислительно-восстановительных реакциях.
Уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью:
H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2
В первом случае серная кислота окисляет магний, превращая его в магниевый сульфат, а сама при этом восстанавливается. Во втором случае серная кислота окисляет медь до медного сульфата и воды, а сама при этом восстанавливается. Таким образом, в первом случае магний является восстановителем, а во втором случае медь является восстановителем.
Серная кислота (H2SO4) проявляет свойства окислителя в окислительно-восстановительных реакциях.
Уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью:
H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2
В первом случае серная кислота окисляет магний, превращая его в магниевый сульфат, а сама при этом восстанавливается. Во втором случае серная кислота окисляет медь до медного сульфата и воды, а сама при этом восстанавливается. Таким образом, в первом случае магний является восстановителем, а во втором случае медь является восстановителем.