Растворы сульфата магния находят широкое применение в медицине. Раствор 20-25% концентрации используют в качестве препарата, снижающего артериальное давление, а при отравлении солями тяжёлых металлов применяют 5-10% раствор. Приготовив раствор сульфата магния, аптекарь отобрал пробу раствора массой 40 г и добавил к ней раствор хлорида бария. При этом выпал осадок. Масса осадка оказалась равна 4,66 г. Можно ли использовать приготовленный аптекарем раствор при отравлении солями тяжёлых металлов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для проверки, можно использовать реакцию осаждения для определения концентрации сульфата в растворе магния.

Уравнение реакции осаждения
BaCl2 + MgSO4 -> BaSO4 + MgCl2

Из уравнения видно, что барий сульфат осаждаются как осадок. Масса осадка бария позволяет рассчитать массовую концентрацию сульфата в растворе магния.

Массовая концентрация сульфата в растворе магния:

m(MgSO4) = m(осадка) x (M(MgSO4) / M(BaSO4))

гд
m(MgSO4) - масса сульфата магния в растворе
m(осадка) - масса осадка бария
M(MgSO4) - молярная масса сульфата магния
M(BaSO4) - молярная масса бария сульфата.

Посчитаем:

M(MgSO4) = 24,32 + 32,06 + 4*16 = 120,37 г/моль

M(BaSO4) = 137,33 + 32,06 + 4*16 = 233,38 г/моль

m(MgSO4) = 4,66 г x (120,37 / 233,38) = 2,41 г

Это значит, что масса сульфата магния в 40 г раствора равна 2,41 г, что означает концентрацию 6,02%.

Следовательно, приготовленный раствор сульфата магния недостаточно концентрирован для использования при отравлении солями тяжелых металлов, так как не соответствует требуемой концентрации 5-10%.