По уравнению реакции SO3+2NaOH=Na2SO4=2H2O рассчитайте массу соли , которая получится в реакции содержащего 46 г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль NaOH = 40
2 моль NaOH = 2 * 40 г = 80
2 моль NaOH соответствуют 1 моль соли Na2SO4

Молярная масса Na2SO4
Na = 23 г/мол
S = 32 г/мол
O = 16 г/моль

Масса Na2SO4 = 2 23 + 32 + 4 16 = 142 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида натрия в 46 г
Моль NaOH = 46 г / 40 г/моль = 1.15 моль NaOH

Так как соотношение 1:1, то количество молей соли Na2SO4 также будет 1.15 моль.

Масса соли Na2SO4
Масса Na2SO4 = кол-во молей м. в. = 1.15 142 = 163.3 г

Итак, масса соли Na2SO4, которая образуется при реакции содержащего 46 г гидроксида натрия, равна 163.3 г.