Изделие размером 80 см × 10 см надо покрыть с двух сторон слоем никеля толщиной 0,05 мм. Плотность никеля равна 8,9 г/см. При каком токе нужно вести электролиз, чтобы провести его за 4 ч? Выход по току 95%. Написать электродные процессы при электролизе водного раствора NiSO4. Анод никелевый.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу никеля, которую необходимо нанести на изделие:

S = 80 см × 10 см = 800 см² = 80,000 см²

V = 0,05 мм = 0,005 см

m = S V p = 80,000 см² 0,005 см 8,9 г/см³ = 3,560 г

Теперь найдем количество вещества никеля:

n = m/M = 3,560 г / 58,71 г/моль ≈ 0,061 моль

Теперь найдем количество заряда, необходимого для проведения электролиза:

Q = n F = 0,061 моль 96485 Кл/моль ≈ 5890 Кл

Так как выход по току 95%, то необходимый заряд равен:

Q' = Q / 0,95 ≈ 6189 Кл

Теперь найдем ток, при котором необходимо вести электролиз:

I = Q' / t = 6189 Кл / 4 ч ≈ 1,63 А

Электродные процессы при электролизе водного раствора NiSO4:

На аноде (надпись может ничкак, так как обычно ионистория происходит на катоде): 2H2O (жидкость) → O2 (газ) + 4H+ (катион) + 4e-

На катоде: Ni2+ (катион) + 2e- → Ni (осажденный металл)