При определении Cu2+ в вине оптическая плотность раствора аммиаката меди, содержащего 2,30 мг Cu2+ в 100 см3, равна 0,26 при толщине поглощающего слоя 20 мм. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярный коэффициент светопоглощения (ε) можно рассчитать по формуле:

ε = A / (l * c)

где A - оптическая плотность, l - толщина поглощающего слоя (в данном случае 20 мм), c - концентрация вещества (в данном случае Cu2+), выраженная в молях на литр.

Сначала найдем концентрацию Cu2+:

2,30 мг Cu2+ в 100 мл воды равно 0,0023 г Cu2+ в 100 мл воды.

Молярная масса Cu2+ = 63,55 г/моль, значит 0,0023 г Cu2+ равно 0,0023 / 63,55 = 3,63*10^-5 моль Cu2+ в 100 мл воды.

Теперь переведем это в моль на 1 литр:

3,6310^-5 моль 10 = 3,63*10^-4 моль Cu2+ в 1 л воды.

Таким образом, концентрация Cu2+ равна 3,63*10^-4 моль/л.

Теперь можем рассчитать молярный коэффициент светопоглощения:

ε = 0,26 / (20 мм 3,6310^-4 моль/л) = 3,5610^4 л/(мольсм)

Итак, молярный коэффициент светопоглощения равен 3,5610^4 л/(мольсм).