1. Методом электронного баланса расставить коэффициента в уравнении реакции, указать восстановитель:
MnO2+KBr+H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2
2. С помощью ионно-электронного метода расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать окислитель:
HNO3+FeCl2+HCl→ FeCl3+NO+H2
3. Вычислите стандартную ЭДС реакции, закончите уравнение и расставьте коэффициенты
Mg+H2SO4(конц.)→MgSO4+H2S+..
4. Можно ли использовать KMnO4 в качестве окислителя в следующем процессе при стандартных условиях?HNO2+H2O-2e→NO3(минус заряд)+3H(минус заряд
Ответ подтвердите расчётом ЭДС
5. Какими свойствами (окислителя или восстановителя) обладает ? Почему?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

После расстановки коэффициентов уравнение реакции будет следующим
MnO2 + 4KBr + 2H2SO4 → MnSO4 + 2Br2 + 2K2SO4 + 2H2
Восстановитель - KBr.

После расстановки коэффициентов уравнение реакции будет следующим
2HNO3 + 6FeCl2 + 4HCl → 2FeCl3 + 2NO + 4H2
Окислитель - HNO3.

Стандартная ЭДС реакции: E = E°(Mg2+|Mg) - E°(H2S|H+
Закончим уравнение
Mg + H2SO4 (конц.) → MgSO4 + H2S + 2H2
Расставим коэффициенты
Mg + H2SO4 (конц.) → MgSO4 + H2S + 2H2
Стандартная ЭДС реакции: E = E°(Mg2+|Mg) - E°(H2S|H+) = -2.53 V - (-0.14 V) = -2.39 V

Найдем стандартную ЭДС реакции для процесса HNO2 + H2O - 2e → NO3- + 3H+
E = E°(NO3-|NO2) + E°(H+|H2) - E°(H2O|OH-) = 0.94 V + 0.00 V - 0.83 V = 0.11
Так как стандартная ЭДС реакции положительная, кислородно-окислительный потенциал марганцата (KMnO4) выше, чем у процесса HNO2, поэтому можно использовать KMnO4 в качестве окислителя.

КМнО4 - сильный окислитель, так как при окислении он сам восстанавливается с большим выделением энергии. КМнО4 обладает высоким окислительным потенциалом и способен окислять большинство веществ в кислой и щелочной средах.