1.Найти молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия, если на титрование 16,09 мл его затрачено 15,73 мл раствора иодата калия, содержащего 1,2730 мг соли в 250,00 мл раствора
2.Сколько мл раствора Na2S2O3 с концентрацией 0,05 моль/л потребуется на оттитровывание иода, выделившегося после прибавления избытка KI к 50,00 мл раствора, взятого из мерной колбы на 500 мл, где было растворено 2,0000 г сплава, содержащего 60,00 % меди?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество миллиграмм иодата калия в 1 мл раствора
1,2730 мг / 250,00 мл = 0,005092 мг/мл

Затем найдем количество миллиграмм иодата калия, затраченное на титрование 15,73 мл раствора Na2S2O3
0,005092 мг/мл * 15,73 мл = 0,0802 мг

Теперь найдем количество миллиграмм эквивалента иода, который был титрован
0,0802 мг / 2 = 0,0401 мг

Теперь найдем количество моль эквивалента иода
0,0401 мг / 127,91 г/моль = 3,13 * 10^-7 моль

Наконец, найдем молярную концентрацию эквивалента раствора Na2S2O3
3,13 10^-7 моль / 0,01609 л = 1,95 10^-5 моль/л

Сначала найдем количество миллиграмм иода, выделившегося после прибавления избытка KI
Масса сплава Cu: 2,0000 г 0,6 = 1,2000
Массовая доля Cu в KI: 63,55 г/моль / (63,55 г/моль + 58,93 г/моль + 127,91 г/моль) = 0,330
Масса Cu в KI: 0,3307 1,2000 г = 0,3969
Моль Cu: 0,3969 г / 63,55 г/моль = 0,00624 мол
Моль I2: 0,00624 моль / 2 = 0,00312 мол
Масса I2: 0,00312 моль * 253,80 г/моль = 0,7926 г

Теперь найдем количество моль Na2S2O3, необходимое для оттитровывания I2
0,7926 г / 253,80 г/моль = 3,12 * 10^-3 моль

Наконец, найдем количество миллилитров раствора Na2S2O3
3,12 * 10^-3 моль / 0,05 моль/л = 0,0624 л = 62,4 мл

Таким образом, для оттитровывания иода потребуется 62,4 мл раствора Na2S2O3.