Для добування аніліну було взято нітробензен масою 12,3 кг. Визначте об`єм витраченого на цю реакцію водню та масу утвореного аніліну при виході продукту 90 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо масу утвореного аніліну. З виходом продукту 90%, утвориться 90% від 12,3 кг, тобто 0,9*12,3 = 11,07 кг аніліну.

Тепер знайдемо об'єм витраченого водню. Реакція відбувається за рівнянням:

C₆H₅NO₂ + 6H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O

За рівнянням видно, що на кожну моль аніліну витрачається 6 молей водню. Тому для перетворення 11,07 кг аніліну необхідно було витратити 6*11,07 = 66,42 кг водню.

Тепер визначимо об'єм водню за допомогою рівняння ідеального газу:

PV = nRT

V = (mRT)/(PM)

де P - тиск, R - газова стала, T - температура, m - маса, M - молярна маса

Припустимо, що реакція відбувалась за умови стандартного тиску і температури (P = 1 атм, T = 273 К). Також R = 0,0821 латм/(мольК), а M водню = 2 г/моль.

Отже, об'єм водню:

V = (66,420,0821273)/(1*2) = 968 л

Отже, для добування аніліну було витрачено 968 л водню.